臭素（Br）：塩水から写真と地下資源開発へ

臭素は常温で液体の非金属です。海水や地下の塩水に含まれ、写真材料、工業用薬品、油井の圧力を管理する液体へと加工されます。

Br｜原子番号35｜臭素
第4周期・第17族のハロゲン。単体は赤褐色の液体で、自然界では主に臭化物として存在します。

見てみよう：姿・色・三態の変化

20℃・約1気圧で赤褐色の液体です。上部には赤褐色の蒸気が生じ、冷却すると固体になります。室温付近で液体の元素として水銀と並びますが、臭素はBr₂分子からなる非金属です。液体という共通点だけでは性質は似ません。

項目	状態・温度
20℃・約1気圧	液体
融点の目安	約−7.2℃
沸点の目安	約58.8℃
三態の見取り図	融点より低温で固体、融点と沸点の間で液体、沸点より高温で気体（約1気圧・平衡状態の目安）

温度は純物質の代表値を読みやすく丸めています。約1気圧を基本とし、同素体・純度・圧力で値は変わります。融解や沸騰の境界では二つの相が共存します。

通常の単体はBr₂分子です。フッ素・塩素・臭素・ヨウ素を並べると、同じ族で下へ進むほど分子間の引力が強くなり、気体から液体、固体へと室温の姿が変わります。周期表を実物の姿で読める並びです。

⁷⁹Brと⁸¹Brがほぼ半分ずつです。質量分析で臭素を含む分子を調べると、質量が2だけ違う特徴的な信号の組が現れ、分子に臭素がある手掛かりになります。

同位体は、陽子の数が同じで、中性子の数が異なる原子です。次はCIAAWの2024年版にある代表組成、または試料間で認められる範囲です。割合は質量ではなく原子の個数で表します。

同位体	代表的な割合・範囲（原子数％）
⁷⁹Br	50.5–50.8％
⁸¹Br	49.2–49.5％

割合は近似値です。測定の不確かさは表では省略し、原資料に示されています。範囲の上下端は異なる試料の値で、上下端どうしを足して100％にするものではありません。100％の表記でも、特殊な環境や人工試料まで他核種が存在しないという意味ではありません。

1826年、アントワーヌ・バラールは塩水の研究から臭素を報告しました。カール・レーヴィヒもその前後に独立して得ていました。海水を蒸発させた後の濃い塩水には、食塩以外の成分が残ります。その分析が、新しい元素の発見へつながりました。

臭化銀は光を受けると変化する性質を持ち、写真フィルムの感光材料として使われます。微小な変化を現像によって目に見える画像へ増幅します。ハロゲン化銀の粒子や組成を調整する技術は、感度と画質を設計する写真化学の中心になりました。

臭化カルシウムなどを溶かした高密度の液体は、油井やガス井の圧力管理に使われます。ICLは死海の資源から臭素とその化合物を製造し、こうしたクリアブラインと呼ぶ液体を供給しています。重い固体を大量に混ぜずに密度を調整できる点が用途につながっています。

イスラエルとヨルダンの死海周辺、中国などが主要な供給拠点です。臭素濃度の高い塩水は回収に有利で、カリ肥料などの製造と組み合わされます。ヨルダンでは2024年に死海由来の臭素と誘導品が生産され、塩水の化学成分を複数の製品へ分ける産業が形成されています。

塩水の組成と蒸発・処理設備が競争力を決めます。供給拠点が集まる中東地域では港や輸送路の安定が化学品の調達に影響します。臭素そのものと、用途別の化合物・配合品では輸送や規制の条件が異なるため、製品段階まで追うことが必要です。

臭素の単体は有毒で腐食性があります。難燃剤は化合物ごとに性質と規制が異なり、すべての臭素系材料を一括りにはできません。

資料確認：2026年10月。資源統計の対象年は各出典に記載しています。