亜鉛（Zn）：自ら反応して鉄を守る金属

亜鉛は、鉄より先に反応することで鉄製品の腐食を抑えます。建物、自動車、道路設備を長持ちさせる金属であり、真鍮や乾電池の原料でもあります。

Zn｜原子番号30｜亜鉛
第4周期・第12族の金属。化合物では主にZn²⁺として存在します。

見てみよう：姿・色・三態の変化

青みを帯びた銀白色の金属です。鉄より低い温度で融け、約907℃で沸騰します。亜鉛めっきは、表面を覆う働きに加え、亜鉛が先に酸化されることで鉄を守ります。表面に傷が付いたときの働きまで設計された材料です。

項目	状態・温度
20℃・約1気圧	固体
融点の目安	約419.5℃
沸点の目安	約907℃
三態の見取り図	融点より低温で固体、融点と沸点の間で液体、沸点より高温で気体（約1気圧・平衡状態の目安）

温度は純物質の代表値を読みやすく丸めています。約1気圧を基本とし、同素体・純度・圧力で値は変わります。融解や沸騰の境界では二つの相が共存します。

常温では六方最密構造です。温度によって加工しやすさが変わり、原子の層がどう動くかが関係します。酸化亜鉛の白い粉末は化合物で、金属亜鉛の別同素体ではありません。

⁶⁴Znが最も多く、⁶⁶Zn・⁶⁷Zn・⁶⁸Zn・⁷⁰Znもあります。同じ重さの亜鉛を量り取っても、原子1個ずつの質量がすべて等しいわけではありません。

同位体は、陽子の数が同じで、中性子の数が異なる原子です。次はCIAAWの2024年版にある代表組成、または試料間で認められる範囲です。割合は質量ではなく原子の個数で表します。

割合は近似値です。測定の不確かさは表では省略し、原資料に示されています。範囲の上下端は異なる試料の値で、上下端どうしを足して100％にするものではありません。100％の表記でも、特殊な環境や人工試料まで他核種が存在しないという意味ではありません。

銅と亜鉛の合金である真鍮は、金属亜鉛が単独で広く扱われる以前から使われました。インドや中国では蒸留を利用する製造が発達しました。1746年のマルクグラーフの研究はヨーロッパでの重要な単離例であり、世界で最初の利用を意味しません。技術史を地域ごとに見ることが大切です。

亜鉛めっきは鉄を覆って外部から守るとともに、電気化学的な作用で鉄の腐食を抑えます。亜鉛が先に酸化される働きを、犠牲防食と呼びます。塗装と組み合わせる方法もあり、橋や道路設備などの寿命を延ばす材料設計に使われます。

亜鉛合金のダイカストでは、精密で複雑な形状の部品を効率よくつくります。金具や機械部品などに使われ、寸法精度と表面仕上げを生かします。酸化亜鉛はゴムの加工などに、亜鉛は乾電池の負極に使われるため、用途を合金・酸化物・電極に分けると整理できます。

中国、ペルー、オーストラリアなどが主要な鉱山生産国です。硫化鉱などを選鉱した精鉱が国際取引され、製錬所で金属に加工されます。世界銀行の貿易データには、オーストラリアやペルーから中国・カナダへ精鉱が運ばれる流れが記録されています。採掘と製錬は異なる地域の産業を結んでいます。

製錬の電力費と鉱山からの精鉱供給が、金属の価格と操業を左右します。亜鉛の製錬はインジウムやゲルマニウムなどの回収とも結び付きます。めっきで製品を長寿命化する効果と、スクラップから金属を回収する効果を合わせて考えると、資源利用の全体像が見えてきます。

国別の説明は2024年統計に基づきます。鉱石・精鉱の輸送重量と、その中に含まれる亜鉛の重量は別の数値です。

資料確認：2026年10月。資源統計の対象年は各出典に記載しています。